D既能溶于强酸 ，又能溶于强碱 ，应为两性化合物，为Al（OH）3 ，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S ，所以C为Al2S3 ，A为S，B为Al ，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F ，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠 ，H为亚硫酸氢钠．
（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对 ，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ，S2Cl2遇水易水解 ，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S） ，同时生成HCl ，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，
故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑ ，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；
（3）G为SO2 ，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4 ，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2 ，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1 ，故答案为：2：1；
（4）二氧化硫具有氧化性 ，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应 ，生成单质硫 ，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，
反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓ ，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；
（5）H为亚硫酸氢钠 ，和硫酸反应生成硫酸钠 、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；
故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
这几个物质的电子式中学化学是不能写的 。因它们的最外层电子数目均为奇数，不可能用8电子稳定结构来表示 。
NO：N 、O间形成一个西格马键 ，一个派键 ，一个三电子派键。
NO2：2个西格马键，一个三原子三电子大派键 。
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希望本篇文章《二氧化氯电子式》能对你有所帮助！
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本文概览：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，...