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影响电极电势的因素是离子的浓度 、溶液的酸碱性 、沉淀剂和络合剂 。
1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示 ，单位一般为mol/L 。
2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性 ，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。
3 、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离 ，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合 ，生成难溶解的化合物，从而通过过滤 、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂 。
标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下 ，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度） 。通常测定的温度为298K。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池 ，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极 ，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值 。
扩展资料：
电极的 E?为正值表示组成电极的氧化型物质 ，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值 ，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+ ，如锌电极中的Zn 。
实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V 。银-氯化银电极的电极电势为0.22V 。
任何一个氧化还原反应 ，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向 。由氧化还原反应组成的原电池 ，在标准状态下，如果电池的标准电动势 >0 ，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 <0, 则电池反应不能自发进行 。在非标准状态下 ，则用该状态下的电动势来判断。
百度百科——电极电势
标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力 。
标准电极电势数值越高，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强 ，还原态失电子能力越弱；数值越低 ，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱，还原态失电子能力越强；
如：
E (Zn2+/Zn)=—0.76
E (Cu2+/Cu)=0.34
那么Zn比Cu更易失电子 ，Cu2+比Zn2+更易的电子
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