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相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体叫原子晶体，如：金刚石 、晶体硅 、碳化硅、二氧化硅等 。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体 。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心 ，通过共价键连接4个碳原子 ，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成 ，所有的C－C键键长为1.55×10-10米 ，键角为109°28′，键能也都相等 ，金刚石是典型的原子晶体 ，熔点高达3550℃，是自然界硬度最大的单质。原子晶体中 ，组成晶体的微粒是原子 ，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固 ，原子晶体的熔、沸点高 ，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体 ，有些如硅 、锗等是优良的半导体材料[1]。原子晶体中不存在分子 ，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示 ，两种以上元素组成的原子晶体 ，按各原子数目的最简比写化学式 。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石 、硅晶体、SiO2 、SiC 、B等 。对不同的原子晶体 ，组成晶体的原子半径越小 ，共价键的键长越短，即共价键越牢固 ，晶体的熔 ，沸点越高，例如金刚石、碳化硅 、硅晶体的熔沸点依次降低。 且原子晶体的熔沸点一般要比分子晶体和离子晶体高 。
分子晶体是由分子组成 ，可以是极性分子 ，也可以是非极性分子 。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔 、沸点，硬度小、易挥发 ，许多物质在常温下呈气态或液态 ，例如O2 、CO2是气体，乙醇 、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体 ，其熔、沸点随分子量的增加而升高 ，例如卤素单质的熔 、沸点按F2 、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加 ，熔沸点升高 。但HF 、H2O 、NH3、CH3CH2OH等分子间 ，除存在范德华力外，还有氢键的作用力 ，它们的熔沸点较高 。在固态和熔融状态时都不导电。 分子组成的物质 ，其溶解性遵守“相似相溶 ”原理，极性分子易溶于极性溶剂 ，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂 ，例如NH3 、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2 、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂 。根据此性质 ，可用CCl4 、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取 、分离出来 。
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